miércoles, 15 de febrero de 2012

EL MOL.

El mol es una cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) que el número de átomos presentes en 12 g de carbono 12.
Cuando hablamos de un mol, hablamos de un número específico de materia. Por ejemplo si decimos una docena sabemos que son 12, una centena 100 y un mol equivale a 6.022x 10 a la 23 potencia. Este número se conoce como Número de Avogadro y es un número tan grande que es difícil imaginarlo.
Un mol de azufre, contiene el mismo número de átomos que un mol de plata, el mismo número de átomos que un mol de calcio, y el mismo número de átomos que un mol de cualquier otro elemento.
Si tienes una docena de canicas de vidrio y una docena de pelotas de ping-pong, el número de canicas y pelotas es el mismo, pero ¿pesan lo mismo? NO. Así pasa con las moles de átomos, son el mismo número de átomos, pero la masa depende del elemento y está dada por la masa atómica del mismo.


Un Mol es igual a 6.022 x 1O a la potencia 23. Esto es igual a la masa atómica (gramos):



Moles
Átomos
Gramos
(Masa atómica)
1 mol de S
6.022 x 10 átomos de S
32.06 g de S
1 mol de Cu
6.022 x 10átomos de Cu
63.55 g de Cu
1 mol de N
6.022 x 10átomos de N
14.01 g de N
1 mol de Hg
6.022 x 10átomos de Hg
200.59 g de Hg
2 moles de K
1.2044 x 10 átomos de K
78.20 g de K
0.5 moles de P
3.0110 x 10átomos de P
15.485 g de P



Masa molar de los compuestos.
Una mol de un compuesto contiene el número de Avogadro de unidades fórmula (moléculas o iones) del mismo. Los términos peso molecular, masa molecular, peso fórmula y masa fórmula se han usado para referirse a la masa de 1 mol de un compuesto. El término de masa molar es más amplio pues se puede aplicar para todo tipo de compuestos.
A partir de la fórmula de un compuesto, podemos determinar la masa molar sumando las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula. Si hay más de un átomo de cualquier elemento, su masa debe sumarse tantas veces como aparezca.


BIBLOGRAFÍA:
http://campusdigital.uag.mx/academia/academia.cfm
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FUNDAMENTOS DE QUIMICA
JHON. S. PHILIPS.
MC GRALL-HILL
PAG. 857 
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jueves, 9 de febrero de 2012

QUÍMICA, UNIVERSO, TIERRA & VIDA.

SÍNTESIS DEL LIBRO.

CAPÍTULO I: ÁTOMOS Y MOLÉCULAS EN EL UNIVERSO. LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS.
Este capitulo es muy importante en el desarrollo del libro ya que en este capitulo se explica principalmente el origen de universo y la formación de los primeros elementos.
En esté capítulo se explica como los astrónomos y físicos han dicho que el origen del universo de debió a una gran explosión a partir de varios gases formados en el universo como la Via Láctea en la que se pueden encontrar cerca de 100 mil millones de estrellas dentro de ellas esta el Sol.
En el Universo primero se formaron los más simples el Hidrógeno (H) y el helio (He); y después se comenzaron a formar los núcleos de otros elementos.
Más tarde, el Universo se fue enfriando poco a poco. Los primeros elementos que se formaron fueron el Hidrógeno y el Helio que son los más ligeros, esté libro también explica que el Helio es más ligero que el aire. Estos dos elementos son los más abundantes. También se habla de el agua oxigenada y que es muy difícil mantenerla como esta. 
En otro punto se habla de la atmósfera de la tierra pero hace millones de años en la que el principal componente de los planetas más alejados de la tierra tenían una atmósfera rica en hidrógeno.
También se habla de los elementos presentes en el cuerpo humano que son el Carbono, Oxigeno, Hidrógeno y el Nitrógeno, los cuales desempeñan un papel muy importante en este.

CAPITULO II. ÁTOMO DE CARBONO, LOS HIDROCARBUROS, OTRAS MOLÉCULAS ORGÁNICAS, SU POSIBLE EXISTENCIA EN LA TIERRA Y EN OTROS CUERPOS CELESTES.
En este capitulo en tema principal es el carbono como puede ser en sus estados, ya sea libre en forma de diamante o grafito o en hidrocarburos de los que también se hablan en este capitulo como el metano que es el más simple de los hidrocarburos y que es el resultado de la unión entre un átomo de carbono y cuatro de hidrógeno, en este como en el diamante las cuatro valencias van dirigidas hacia los vértices en un tetraedro, este,el metano es un gas volátil e inflamable, que por su contenido de calor también es un buen combustible de igual manera se habla del butano entre otros y en el número de Hidrógenos de para formar compuestos como los antes mencionados. 
Y se habla más del metano en los últimos planetas del sistema solar que son Júpiter, Saturno, Urano, Nepturno & Pluton, además de esto se habla de éteres, el cual es una sustancia, que tiene dos átomos de carbono e inserción de Oxígeno, 

Se habla de los cometas que se encuentran situados en los más helados confines del sistema solar dónde estuvieron congelados formados de hielo, gas y polvo. 
Se puede leer también del cometa Halley dónde se explica que cómo la gran mayoría de los otros cometas su órbita es alterada por la influencia de los grandes planetas, y que este cometa pasó cerca de nuestro planeta en Marzo de 1986.

Y al final se menciona también al metanol, el alcohol metílico o el alcohol de madera, donde se menciona que el alcohol metílico es el más sencillo de los alcoholes, ya que tiene un sólo átomo de carbono, también se menciona que es quizá el primer disolvente químico preparado por el hombre.
Se habla de los éteres donde en ellos no sólo existe la posibilidad de inserción de un átomo de oxigeno entre un carbono y un hidrógeno para dar un alcohol, si no que también existe la posibilidad de inserción de oxigeno entre dos átomos de carbono lográndose así la formación de sustancias llamadas éteres. 
El éter etílico es una sustancia líquida de bajo punto de ebullición de mucha importancia, ya que se puede usar en la medicina como anestésico. 

CAPITULO III. RADIACIÓN SOLAR, APLICACIONES DE LA RADIACIÓN, CAPA PROTECTORA DE OZONO, FOTOSÍNTESIS, ATMÓSFERA OXIDANTE, CONDICIONES APROPIADAS PARA LA VIDA ANIMAL.
Esté capitulo comienza enfocándose en el Sol y su radiación y que en este se están generando constantemente grandes cantidades de energía mediante reacciones termonucleares. La energía radiante se propaga por el espacio viajando a razón de 300 000 km por segundo y que  a esta velocidad, las radiaciones llegan a la Tierra ocho minutos después de ser generadas.
Debido a que las radiaciones viajan como ondas a la velocidad de la luz, tendrán como característica la longitud de onda, que es la distancia entre dos máximos.
Se habla de reacciones fotoquimicas que es cuando la luz llega a la retina y se producen y los efectos de la vista, las celdas fotovoltaicas son otro tema del libro, estas celdas se utilizan para suministrar energía eléctrica a satélites artificiales.
La fotosíntesis es un proceso similar al descrito para las celdas fotovoltaicas. Aunque en aquélla no se produce una corriente eléctrica, es sin embargo más eficiente que el realizado en una celda fotovoltaica artificial. En la formación de azucares, el último tema del segundo capitulo, Los organismos fotosintéticos producen glucosa y otros azúcares a partir del CO2 atmosférico y el agua del suelo, usando la energía solar acumulada en el ATP y el NADPH.

CAPITULO IV. VIDA ANIMAL, HEMOGLOBINA, ENERGÍA DE COMPUESTOS ORGÁNICOS, DOMINIO DEL FUEGO.
Esta parte del libro comienza hablando de la capa de ozono y que esta, está  formada por la acción de la luz ultravioleta dio a la Tierra una protección contra la alta energía de esta misma radiación, creándose así las condiciones apropiadas para la aparición de la vida.
Posterior mente se habla de los animales y el desarrollo superior del ser humano que este se  destacó por tener un cerebro mayor que los demás, pero que es más débil que otros animales de su mismo peso.
El cerebro recibe glucosa pura como fuente de energía, y para su oxidación usa casi el 20% del oxígeno total que consume un ser humano adulto.
 El cerebro gobierna las emociones y el dolor por medio de reacciones químicas. La química del cerebro es muy complicada y no es bien conocida todavía. Después se habla de algunas sustancias que hay en el cerebro  del opio y la morfina. Por ejemplo el  uso del opio como sustancia analgésica es conocido desde tiempos muy remotos. La morfina también es un analgésico pero causa euforia, regula respiración y es anti diarreico.
El descubrimiento del fuego es el último sub tema  del este capitulo, el fuego es la primera reacción química que el hombre aprende a dominar a voluntad. Una vez controlado el fuego el hombre lo pudo aplicar, primero al cocimiento de alimentos, y más tarde a la fabricación de utensilios de arcilla, endurecidos por el fuego. 

CAPITULO V: IMPORTANCIA DE LAS PLANTAS EN LA VIDA DEL HOMBRE; USOS MÁGICOS Y MEDICINALES. 
Este capitulo tiene una gran información sobre las propiedades curativas de las plantas, y que una vez que el hombre aprendió a dominar el fuego, estuvo en condiciones de fabricar recipientes de arcilla, los que, endurecidos por el fuego, le servirán para calentar agua, cocinar alimentos y hacer infusiones mágicas y medicinales. Estas medicinas fueron utilizadas desde nuestros antepasados y como se ve fueron descubiertas gracias al fuego. 
Las drogas estimulantes con fines mágicos y rituales, un ejemplo de esto es el peyote, el peyote, empleado por los pueblos del Noroeste, se sigue usando en la actualidad y se le considera una planta divina. Cuando este cactus es comido, da resistencia contra la fatiga y calma el hambre y la sed, además de hacer entrar al individuo a un mundo de fantasías, que lo hace sentir la facultad de predecir el porvenir.
Hay muchos ejemplos de este tipo de drogas como el Ololiuqui, que es una planta mexicana, los hongos de los cuales hay muchos tipos, ciertos hongos fueron usados con fines de rituales en varias regiones, algunos cusan alucinaciones y otros hasta comestibles. Otras plantas son el Curare y el Zoapatle o el Cihuapalli.

CAPITULO VI: FERMENTACIONES, PULQUE, COLONCHE, TESGÜINO, POZOL, MODIFICACIONES QUÍMICAS.
En este capitulo se menciona la fermentación de bebidas alcohólicas. 
Habla sobre el pulque y explica que este fue para Mesoamérica lo que el vino fue para los mediterráneos.
El pulque fue una bebida ritual para los mexicas y otros pueblos mesoamericanos.
Explica que el pulque es producto de la fermentación de la savia azucarada o agua miel que se obtiene al eliminar el quiote o brote floral en cantidades que pueden llegar a seis litros diarios durante tres meses.
Se puede leer sobre otras bebidas mexicanas obtenidas por fermentación como el Colonche, Tesgüino y el Pozol. Se habla también sobre la fermentación alcohólica que es producida por levaduras y ha sido utilizada en todo el mundo. En la obtención industrial del etanol se utilizan diversos sustratos, muchos de ellos con alto contenido de azucares.
Otros productos obtenidos por la fermentación. Como la fermentación láctea, se explica que la leche es fermentada por varios microorganismos o por cocos. La acidez de la leche fermentada se debe al ácido láctico que se forma por la transformación de los azúcares de la leche. Y de esto trata el capitulo VI.

CAPITULO VII. JABONES, SAPONINAS Y DETERGENTES.
En este capitulo se da a conocer la fabricación de detergente y jabones, pero el capitulo comienza hablando sobre los patos, y que estos al entrar al agua fría y al salir sólo se secan las gotas superficiales y listo, y que esto se debe a que estos animales tienen en su cuerpo una capa de grasa que los hace impermeables ya que el aceite con el agua no se mojan.
Posteriormente se habla sobre la saponificación  que es sobre la elaboración de jabones.
Y que la mayoría de los detergentes se preparan con grasas animales, por ejemplo, el aceite de coco o de olivo y las grasas animales, como el sebo, son éteres de glicerina con ácidos grasos.
Y se habla más a fondo sobre la fabricación del jabón y se explica que para fabricarlo se coloca el aceite o grasa en un recipiente, y se calienta, cuando la grasa ya se ha fundido o el aceite se ha calentado se agrega lentamente y con agitación una solución acuosa de sosa. Se agrega sal (NaCl) para que el jabón se separe y quede flotando sobre la solución acuosa y después se le agregan colorantes. También se habla de los detergentes, que los primeros detergentes sintéticos fueron descubiertos en Alemania.
Dado que los detergentes han resultado ser tan útiles, pero muchos de ellos no son degradables.
Y al final se habla de Enzimas & Saponinas, los primeros, explica el libro, se han hecho muy populares en el Estados Unidos y Europa, por la necesidad de eliminar manchas.
Pero aún así estos detergentes han provocado problemas de salud en las personas que lo fabrican. Las sponinas se usaban antes de que se inventaran grandes industrias del Jabón, estos son como jabones naturales y en México se le conoce como "Amole". Muchas raíces y plantas tienen la propiedad de hacer espuma con el agua y por esta razón se ha usado desde la antigüedad para lavar la ropa. Las saponinas también se han usado como veneno de peces, esto significa que hay saponinas producidas por plantas venenosas. 

CAPITULO VIII. HORMONAS VEGETALES Y ANIMALES, FEROMONAS, SÍNTESIS DE HORMONAS A PARTIR DE SUSTANCIAS VEGETALES.
En este capitulo se pretende explicar más acerca de las plantas, y comienza diciendo que estas no sólo necesitan de agua para crecer o nutrientes del suelo, luz del Sol, entre otras, si no que ellas como los seres humanos necesitan de hormonas para tener un crecimiento armónico, osea que las plantas necesitan de varios componentes químicos en sus homonas para poder tener un buen funcionamiento. 
Después se habla del movimiento de las plantas como los girasoles que que voltean hacia el Oriente, y por la tarde giran hacia el Poniente, siguiendo los últimos rayos del sol, todos estos movimientos son provocados por sustancias químicas. 
Y después se habla de los mensajeros químicos en forma de insectos y plantas. Comienza hablando sobre que existen tres clases de mensajeros químicos que son: Las alomonas, Kairomonas y Feromonas. 
Las Alomonas son sustancias que los insectos usan y toman de las plantas y que después como arma de defensa, Las Kairomonas son sustancias que delatan a los insectos herbívoros ante sus parásitos, a los que atraen y en ellos depositen sus huevecillos y cuando nazcan se alimenten de ellos (Los insectos).
Y también se habla de las fermonas de los animales que explican el comportamiento de los animales. Posteriormente se habla de las hormonas sexuales, hormonas masculinas, hormonas femeninas y los estrógenos sintéticos, que ayudan a comprender los cambios del cuerpo durante la pubertad  y la adolescencia.
Y después se habla de los anticonceptivos y como funcionan para poder tener un control natal y se habla de los esteroides con actividad anabólica y sus efectos secundarios, y de esteroides tomados en forma oral como la melandrona, oximetolona, etilestrenol, etc. Se habla también de la química de las semillas y como están conformadas.
Pero también existen esteriodes útiles como los azúcares o la cafeína. 

CAPITULO IX. GUERRAS QUÍMICAS, ACCIDENTES QUÍMICOS.
En este último capitulo se habla sobre lo peligrosa que puede llegar a ser la química se se usa in adecuadamente o no se tiene un control sobre ella. Se comienza explicando que desde antes que el hombre apareciera en la tierra, ya existía la guerra ya que los vegetales luchaban entre si por la luz y por el agua y que sus armas eran sustancias químicas que inhibían el crecimiento y desarrollo del rival. 
Y también la guerra entre los insectos y de otros animales, que aunque halla insectos pequeños algunos poseen aguijones potentes con veneno lo que los hace peligrosos ante otros animales con mayor fuerza, la picadura de estos insectos puede provocar dolor, comezón, hinchazón y hasta la muerte y esto se debe a que tienen como veneno componentes químicos que al entrar en contacto son el organismo provocan alteraciones graves a el organismo.
También se habla de el uso de químicos para la guerra y su utilización en la Primera y Segunda Guerra mundial y en la de Vietnam, además de que se explican sus componentes, como se utilizó y las consecuencias que este tuvo, pero no todos los daños químicos que ha habido en el planeta se han dado intencionalmente, si no que también han ocurrido accidentes. Y habla sobre un accidente ocurrido en la India donde se escapo una sustancia llamada "Isocianato de metilo". 
Y que estas sustancias son consideradas como armas que tarde o temprano traerán consecuencias. 

MI ANÁLISIS Y CONCLUSIÓN DEL LIBRO.
Este libro me pareció muy interesante porqué se desarrolla en un tipo de linea del tiempo ya que comienza hablando desde el origen del universo hasta nuestros tiempos y los accidentes químicos que han habido a  través del tiempo. 
Yo pienso que lo que el autor Alfonso Romo quiso dar a entender a sus lectores fue toda la información sobre química al paso de millones de años, ya que como su titulo lo dice explica los mas importante del universo y la formación de la vida en la tierra, pero nunca desviándose del tema principal que es la Química, dando a conocer como se fue desarrollando la vida en nuestro planeta desde los primeros elementos que se formaron, pasando por los diferentes planetas de nuestro sistema solar y la importancia de ciertos elementos en el universo y en la tierra principalmente también hablando de hidrocarburos y su utilización importante, con diferentes moléculas, hablando también de su posible existencia en la tierra primitiva. 
Hablando también de los compuestos químicos presentes en los diferentes cuerpos celestes.
Poco a poco el autor se va des envolviendo en los temas y  avanzando en el tiempo hasta llegar a la actualidad.
Se va leyendo también de la radiación solar y las consecuencias en la vida que esta tiene, relacionado a esto la capa de Ozono y lo que las plantas aprovechan de la radiación en su fotosíntesis y las condiciones que se tienen  para el desarrollo de la vida animal. 
En otro capitulo se centra más en la vida de los seres animales en nuestro planeta y la energía de los diferentes compuestos que hay en la tierra, compuestos orgánicos que involucran materia que se puede biodegradar, y también se habla de las diferentes drogas usadas desde tiempos ancestrales y como algunos otros se utilizaron como métodos medicinales. 
Posteriormente se habla de la fermentación de bebidas alcohólicas y algunas bebidas mexicanas y su fabricación desde el tiempo de los Mexicas, se habla del pulque y la expansión por el mundo de la cebada de cerveza. 
Se habla igualmente de los jabones y detergentes y su fabricación y los saponinas que son las plantas que producen espuma pero que también pueden ser peligrosas y venenosas. 
Después se habla de las hormonas en los animales y vegetales a partir de ciertas sustancias y explica el movimiento de las plantas poniendo de ejemplo a los girasoles con su movimiento con los rayos de sol y las peleas de los animales por obtener un lugar en el medio y sobrevivir, ya que cada animal tiene su método de defensa y algunos se defienden con químicos, se habla también de las hormonas sexuales masculinas y femeninas donde se explican los cambios que sufre el cuerpo humano en su desarrollo, se habla igual de los anticonceptivos y los esteroides, los efectos secundarios que estos provocan pero que también hay esteroides útiles como los azúcares.
Y al final se habla de las guerras atómicas y los accidentes químicas ocurridos a través de la historia poniendo varios ejemplos como la primera y segunda guerra mundial y la guerra de Vietman, o accidentes ocurridos como el escape ocurrido en la india o más recientemente lo ocurrido en Japón con el terremoto en una planta nuclear. 
En conclusión la química esta en todo lo que nos rodea esta en nuestro cuerpo, esta en nuestra casa, esta en nuestro planeta. Aunque es un arma de dos filos porque como se puede utilizar como un buen avance para la humanidad, pero también si se utiliza de manera irresponsable puede causar muerte, enfermedades y destrucción, nunca se debe olvidar que la tierra esta en constante cambio y la química seguirá evolucionando, hay que recordar que la vida en la tierra y el universo seguirán evolucionando y que no seremos los primeros ni los únicos en esta vida, ya que cada vez hay más especies vivientes y que por eso es importante cuidar el medio ambiente y nuestro planeta en constante cambio.

"El tema que yo elegí para desarrollar fue: importancia de las plantas en la vida del hombre: usos medicinales". 


miércoles, 8 de febrero de 2012

TRABAJO DE INVESTIGACIÓN 09/02/12

LAS REGLAS INVOLUCRADAS EN LA NOMENCLATURA UIQPA Y ESCRITURA DE LAS FÓRMULAS.
Las reglas de la UIQPA para nombrar un alcano complejo o ramificado son las siguientes.
1.El nombre genérico corresponde al hidrocarburo o a la respectiva función.
2.Se elige la cadena continua más larga de átomos de carbono, aunque se presente en línea quebrada. Esta cadena determina el nombre base del compuesto.
3.Cada ramificación de la cadena principal se considera como u sustituyente que se deriva de otro hidrocarburo, para este sustituyente se cambia el sufijo ano por il.
4.Se enumeran los carbonos de la cadena base continua, de modo que los sustituyentes queden ubicados en los números más bajos.
5.Cada sustituyente recibe un nombre y un número. Para grupos sustituyentes iguales se utilizan los prefijos di, tri, tetra, etc., y se repiten los números en la escritura.
6.Los números se separan entre sí por comas y las letras por guiones.
7.El nombre de los grupos sustituyentes se escribe en orden de complejidad, o sea, de acuerdo al número de carbonos, así: metil, etil, propil, butil, etc. y antes del nombre base del compuesto.
Nota.
En la actualidad es correcto también nombrar los radicales alquílicos en orden alfabético.

8.En compuestos donde uno de los sustituyentes sea un derivado halogenado, éste se escribe en primer lugar. Si hay más de uno, se escribe en orden alfabético, indicando la posición con números la posición. Ejemplo: Bromo, Cloro, Yodo.
9.Cuando hay dos cadenas de igual longitud que puedan seleccionarse como principales, se escoge la que tenga mayor número de sustituyentes.
10.Cuando la primera ramificación se encuentra a igual distancia de cualquier extremo de la cadena más larga, se escoge la numeración que dé el número más bajo a los radicales y cuya suma sea la menor.
11.Cuando sean hidrocarburos insaturados, se determina la cadena que presente el mayor número de carbonos, pero en ella deben quedar incluidos el doble y el triple enlace.
12.Los carbonos en este caso se enumeran empezando por el extremo más cercano al enlace múltiple y se indica su posición anteponiendo al nombre, el número en el cual se encuentra el enlace.
13.Si es un hidrocarburo alicíclico se antepone el prefijo ciclo al nombre del hidrocarburo normal de igual número de carbonos. Si hay ramificaciones, el anillo se enumera de tal manera que la posición de ellas quede indicada por los números más pequeños.
14.En los compuestos que contienen varios grupos funcionales se sigue el orden de prioridad estudiado y para nombrar los grupos funcionales secundarios.

TIPOS DE FERTILIZANTES:
Los fertilizantes pueden clasificarse de distinta maneras, ya sea según su origen ( inorgánicos e orgánicos ), composición (puros y compuestos) o característica (líquidos y sólidos) y usos a los que están destinados.
Fertilizantes Inorgánicos

Fertilizantes Inorgánico:
Pueden ser de origen natural extraídos de la tierra, como el nitrato (de Chile) o bien sintéticos elaborados por el hombre.
Las plantas no distinguen entre procedencia natural o sintética, y ambos se descomponen antes de ser absorbidos.
Generalmente los de este tipo son de acción rápida y estimulan el crecimiento y vigor de las plantas cuando se aplican sobre la superficie.

Fertilizantes Orgánicos:
Pueden ser de origen animal (guano) o vegetal (compost, abonos verdes). La mayoría son de acción lenta, pues proporcionan nitrógeno orgánico que debe ser transformado en inorgánico por las bacterias del suelo antes de ser absorbido por las raíces. Como estos organismos no actúan en suelos fríos, ácidos o empapados, su efectividad y rapidez de acción dependerá del terreno.
Con estos fertilizantes no es tan fácil que se quemen las hojas como con los inorgánicos y efectúan un suministro continuo de alimento a las plantas por mucho tiempo, pero resultan más caros.

MÉTODOS DE OBTENCIÓN DE SALES. 
Metal + No Metal ---> Sal.
Al calentar la mezcla se produce una transformación de las sustancias que la forman, se puede apreciar la formación de un sólido de color negro, es decir, se ha formado una nueva sustancia llamada sulfuro de hierro (II), lo que evidencia la ocurrencia de una reacción química en la que se desprende energía en forma de calor, por lo que se clasifica como una reacción química exotérmica.
Se puede observar mediante esta ecuación química, que se han puesto en contacto dos sustancias simples: una metálica (hierro) y una no metálica (octazufre) y al suministrar calor al sistema se ha formado una nueva sustancia, en este caso una sal binaria.

S8(S) + 8Fe(S)---> 8FeS(s) 

Ecuación química que representa la reacción de obtención en la sal binaria Sulfuro de Hierro II.

BIBLIOGRAFÍA:
http://dec.fq.edu.uy
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Química, Segundo curso para estudiantes del bachillerato del CCH
Antonio Rico Galicia
Rosaelva Perez Orta
Dirección general del plantel.

SEGUNDA PRACTICA. IDENTIFICACIÓN DE CATIONES.

PROCEDIMIENTO:
IDENTIFICACIÓN DE CATIONES

1. Identificación de Calcio (Ca+2).
Introduce un alambre de nicromel en el extracto de suelo y acércalo a la flama del mechero bunsen. Si observas una flama de color naranja, indicará la presencia de este catión.

2. Identificación de Sodio (Na+1).
Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Disuelve la muestra con 5 mL de solución de ácido clorhídrico (1:1). Introduce el alambre de nicromel y humedécelo en la solución, llévalo a la flama del mechero, si esta se colorea de amarillo indicará la presencia de iones sodio.

3. Identificación de Potasio (K+1).
Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Agrega 20 mL de acetato de sodio 1N y agita 5 minutos. Filtra la suspensión, toma un alambre de nicromel, humedécelo en esta suspensión y llévalo a la flama del mechero bunsen. Si hay presencia de iones potasio se observa una flama de color violeta.

OBSERVACIONES:
Al momento de poner las diferentes muestras de tierra en los diferentes ácidos, se veía un burbujeo en cada una de ellas. 
Y en las identificación de Potasio en dos de las tres muestras no se alcanzó a apreciar la flama color violeta que se tenía que ver en caso de que estas tuvieran Potasio. Y en sólo una se alcanzó a distinguir pero muy poco. 

RESULTADOS:

MUESTRA DE
SUELO
SODIO
POTASIO
CALCIO
1

SI HAY
NO HAY
SI HAY
2

SI HAY
NO HAY
SI HAY
3

SI HAY
SI HAY
SI HAY

viernes, 3 de febrero de 2012

SEGUNDA PRACTICA COMPOSICIÓN INORGÁNICA.

OBJETIVOS:
Ø Señalará cuales son los cationes y aniones más comunes que están presentes en la parte inorgánica del suelo.
Ø Reconocerá que los compuestos inorgánicos se clasifican óxidos, hidróxidos, ácidos y sales.
Ø Aplicará el concepto ion a la composición de sales.
Ø Clasificará a las sales en carbonatos, sulfatos, nitratos, fosfatos, cloruros y silicatos.

ANTECEDENTES:
Los minerales son elementos químicos simples cuya presencia e intervención es imprescindible para la actividad de las células. Su contribución a la conservación de la salud es esencial.Los macroelementos que son los que el organismo necesita en mayor cantidad y se miden en gramos.
Los microelementos que se necesitan en menor cantidad y se miden en miligramos

PROCEDIMIENTO:
Extracción acuosa de la muestra de suelo.
Pesa 10 g de suelo previamente seca al aire y tamízalo a través de una malla de 2 mm. Introduce la muestra en un matraz y agrega 50 mL de agua destilada. Tapa el matraz y agita el contenido de 3 a 5 minutos. Filtra el extracto, y en caso de que éste sea turbio, repite la operación utilizando el mismo filtro. Al concluir la filtración tapa el matraz.


IDENTIFICACIÓN DE ANIONES
Identificación de cloruros (Cl-1).
Reacción Testigo: en un tubo de ensaye coloca 2 mL de agua destilada y agrega algunos cristales de algún cloruro (cloruro de sodio, de potasio, de calcio, etc.). Agita hasta disolver y agrega unas gotas de solución de AgNO3 0.1N (nitrata de plata al 0.1 N). Observarás la formación de un precipitado blanco, que se ennegrecerá al pasar unos minutos. Esta reacción química es característica de este ión.
Muestra de suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL del filtrado. Agrega unas gotas de ácido nítrico diluido hasta eliminar la efervescencia. Agrega unas gotas de solución de AgNO3 0.1N. Compara con tu muestra testigo.
3. Identificación de Sulfatos (SO4-2).
Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfato (sulfato de sodio o de potasio) Agrega unas gotas de cloruro de bario al 10%. Observarás una turbidez, que se ennegrecerá al pasar unos minutos.
Muestra del suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10 %. Compara con tu muestra testigo.
4. Identificación de Carbonatos (CO3-2).
Reacción testigo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de carbonato de calcio y adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Observarás efervescencia por la presencia de carbonatos.
Muestra de suelo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de muestra de suelo seco. Adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Compara con la muestra testigo.
5. Identificación de sulfuros (S-2)
Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.
Reacción muestra: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.
6. Identificación de nitratos (NO3-1).
Reacción testigo: un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún nitrato (de sodio por ejemplo), y agita para disolver. Añade gota a gota H2SO4 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)
Agrega 2 mL de solución saturada de FeSO4. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 mL de H2SO4 concentrado. PRECAUCIÓN: ESTA REACCIÓN ES FUERTEMENTE EXOTÉRMICA. Evita agitación innecesaria. Deja reposar unos minutos y observa la formación de un anillo café.
Reacción muestra: coloca 2 mL de filtrado del suelo en un tubo de ensayo. Añade gota a gota H2SO4 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)
Agrega 2 mL de solución saturada de FeSO4. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 mL de H2SO4 concentrado. Sigue las indicaciones de la muestra testigo y compárala.






RESULTADOS:
Muestra de suelo.
Cl-
(SO4)-2
(NO3)-1
S-2
(CO3-2)
(NO3-1)

Precipitado blanco.
Turbio
Acidez
Turbio ennegrecido
Efervescente.
Anillo Café
1

SI
SI
2. SI
NO
NO
SI
2

SI
NO
1.SI   2.NO
NO
SI
SI
3

NO
SI
2.SI
SI
NO
SI