lunes, 28 de noviembre de 2011

INVESTIGACION DOCUMENTAL SOBRE LA CONTAMINACION DEL AIRE.

La política ambiental de México intenta frenar las tendencias históricas de deterioro del medio ambiente y de los recursos naturales, contribuir a lograr un crecimiento económico significativo mediante procesos productivos más limpios, y desarrollar servicios que mejoren, en alguna medida, las condiciones de vida de los cerca de 26 millones de habitantes que padecen extrema pobreza, sobre todo en las zonas rurales.

Esta política, consecuente con la búsqueda de un patrón de desarrollo sustentable, presenta dos facetas relevantes para las acciones que emprende el país para enfrentar el cambio climático global.

Por una parte, la economía de México necesita crecer a mayor ritmo que su población, cuyo dinamismo se rige ahora por un proceso de transición demográfica. Sólo podrá crecer la economía nacional si lo hace también la producción de energía y, por consiguiente, las emisiones de gases de efecto de invernadero.

Por otra parte, muchas de las acciones de mitigación del cambio climático pueden generar efectos benéficos para los objetivos de política ambiental antes reseñados, al contener las tendencias de deterioro en el sector forestal, fomentar el aprovechamiento sustentable de los recursos naturales, en particular de los bosques y selvas, contribuir a combatir la pobreza rural extrema, mejorar la eficiencia energética y reducir la contaminación ambiental.

México ha desarrollado un importante conjunto de acciones de mitigación del cambio climático, aunque todavía no está en condiciones de cuantificar todas ellas con precisión. Durante los años noventa, la economía mexicana creció bajo patrones productivos más limpios que en el pasado, y se establecieron mecanismos interinstitucionales que contribuyen a los objetivos de la Convención Marco de las Naciones Unidas sobre Cambio Climático, evitando emitir cantidades significativas de gases termoactivos.

Contribución de México a la emisión de gases de efecto invernadero

De acuerdo con las emisiones por PIB y per cápita, México está a gran distancia de los principales emisores de carbono, si bien en términos de emisiones totales ocupa el catorceavo lugar, lo que es comprensible dada la magnitud de su población, la extensión de su territorio y su nivel de desarrollo.
Las emisiones totales de CO2 de México representan tan sólo un 6.27% de las de emisiones de este gas por parte principal país emisor. México no es uno de los grandes emisores de carbono del mundo.

 Las principales fuentes de emisión de CO2 y la contribución de los países industrializados a la emisión de este compuesto.
Con el inicio de la Revolución Industrial, la concentración de los gases de efecto invernadero (GEI) de la atmósfera mostró los siguientes incrementos: bióxido de carbono (CO2), 31%; metano (CH4), 151%, y óxidos de nitrógeno (N2O), 17%. Los científicos consideran que estas adiciones son resultado de la quema de los combustibles fósiles y, en menor proporción, de la contribución de otras actividades humanas (IPCC 2001).
La temperatura del planeta aumentó en aproximadamente 0.6ºC durante el siglo XX. Desde 1861, la década más caliente ha sido la de los años noventa, y el año más caluroso fue 1998 (Depledge 2002). Esta tendencia se ha atribuido a la acumulación de CO2 y de otros gases en la atmósfera, derivados de la actividad humana (ver los capítulos ¿Qué es el efecto invernadero?, de R. Garduño, y Los gases regulados por la Convención Marco de las Naciones Unidas sobre el Cambio Climático, de D. H. Cuatecontzi y J. Gasca, en esta sección).

LAS NORMAS AMBIENTALES EN MEXICO SE MUESTRAN EN EL SIGUIENTE LINK: http://biblioteca.semarnat.gob.mx/janium/Documentos/Ciga/libros2009/ACD000824_2.pdf




lunes, 21 de noviembre de 2011

PRACTICA DE ACIDOS Y BASES.

MATERIAL:
  • Laminas
  • Pinzas
  • Tubo de ensalle
  • Mechero
  • Vaso de precipitado
  • Agua
  • Cucharilla de combustón
  • Agua mineral (CO2)
  • Oxido de calcio
  • Magnesio
  • Hierro
  • Aluminio
  • Zinc
  • Azufre
  • Sodio
  • Potacio
Procedimiento:
  1. En todos los tubos de ensalle se les pone agua con dos gotas de indicador universal.
  2. Cada sustancia se pone a calanetar a excepción de el oxido de Calcio, ya que es un oxido, y se pone a calentamiento para formar Óxidos.
  3. Cuando ya están listos se ponen el los tubos de ensalle y se mezclan y dependiendo de el color que se ponga el liquido se podrá saber si es un oxido, ácido o una base.
  4. Después se hace lo mismo con el agua mineral, pero en esta al momento de  destaparla se le pone una manguera para que solo pase el gas.
  5. Al final de todo se hace ahora con el azufre pero al momento de calentar cuando salga el gas se va a meter rápidamente al vaso de precipitado SIN TOCAR EL LIQUIDO. y se tapa con una hoja de papel para que el gas no se escape, después se saca la cucharilla y se empieza a mezclar el liquido con el gas hasta que el liquido cambie de color.
RESULTADOS:

OXIDO DE CALCIO: Azul; Base
MAGNESIO: Azul; Base
HIERRO: Azul; Base
ALUMINIO: Morado; Base Fuerte
ZINC: Azul; Base
SODIO. Morado; Base Fuerte
POTACIO: Morado; Base Fuerte
CO2: Amarillo; Ácido
AZUFRE: Rojo; Ácido Fuerte.

PRACTICA DE LA TABLA.

En está practica, la profesora nos proporciono distintas sustancias que son las que  se encuentran en la tabla; en las cuales se tenia que observar su estado físico, después con tubos de ensalle los teníamos que llenar de agua, acetona, y alcohol metiendo en ellos cada sustancia y viendo si son solubles en estas. Por nuestra parte teniamos que investigar sus puntos de fision y de ebullicion. Después de esto teniamos que ver si eran conductores de electricidad con ayuda de un circuito. y estos fuerón los resultados:

SUSTANCIA
EDO. FÍSICO
PUNTO FUSIÓN
PUNTO EBULLICIÓN
SOLUBLE:
AG    AL    ACE
TIPO DE ENLACE
CONDUCTIVIDAD
SOLA         EN DIS
CLORURO DE SODIO.
SOLIDO.
801°C
1465°C
     NO   SI     NO

IONICO
NO                SI
CLORURO DE POTACIO.
SOLIDO.
776°C
1496.85°C

SI   NO   NO
IONICO
NO                SI
CLORURO DE COBRE.
SOLIDO.


NO    NO   SI
IONICO
SI                   SI
CLORURO DE MAGNESIO.
SOLIDO.
713.85°C
-271.465°C
SI     NO  NO
IONICO
SI                   SI
NITRATO DE SODIO.
SOLIDO.
308°C
380°C
SI    NO   NO
IONICO
NO                SI
NITRATO DE POTACIO.
SOLIDO.
334°C
400°C
SI    NO   NO
COVALENTE
NO                SI
AZUCAR

SOLIDO.


SI    NO    NO
COVALENTE
SI                   SI
AZUFRE.

SOLIDO.



COVALENTE
NO                SI
CARBON.

SOLIDO.
3727°C
4830°C
SI     SI     SI
COVALENTE
NO                SI
ALCOHOL.

LIQUIDO.
-97.8°C
64.7°C
SI     SI     SI
COVALENTE
NO                SI
ACETONA.

LIQUIDO.
-94.9°C
56.3°C
SI     SI     SI
COVALENTE
NO                SI
AGUA.

LIQUIDO.
0°C
100°C
SI     SI     SI
COVALENTE
SI                   SI
TALCO.

SOLIDO.
900°C

NO   NO  NO
IONICO
NO                SI
ACEITE.

LIQUIDO.
160°C
180°C
NO   NO  NO
IONICO
NO                SI

miércoles, 2 de noviembre de 2011

ESTRUCTURA DE LEWIS.

Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.
Este modelo fue propuesto por Gilbert N. Lewis quien lo introdujo por primera vez en 1916 en su artículo La molécula y el átomo.
Las moléculas más simples, entre las cuales se encuentran las moléculas orgánicas, deben presentar un átomo central, en algunos casos el átomo central es el carbono debido a su baja electronegatividad, luego éste queda rodeado por los demás átomos de las otras moléculas. En moléculas compuestas por varios átomos de un mismo elemento y un átomo de otro elemento distinto, éste ultimo se utiliza como el átomo central, lo cual se representa en este diagrama con 4 átomos de [[hidrógeno] y uno de silicio. El hidrógeno también es un elemento exceptuante, puesto que no debe ir como átomo central.

El número total de electrones representados en un diagrama de Lewis es igual a la suma de los electrones de valencia de cada átomo.
La valencia que tomas como referencia y que representarás en el diagrama es la cantidad de electrones que se encuentran en el ultimo nivel de energía de cada elemento al hacer su configuración electrónica.
Cuando los electrones de valencia han sido determinados, deben ubicarse en el modelo a estructurar.
Una vez que todos los pares solitarios han sido ubicados, los átomos, especialmente los centrales, pueden no tener un octeto de electrones. Los átomos entre sí deben quedar unidos por enlaces; un par de electrones forma un enlace entre los dos átomos. Así como el par del enlace es compartido entre los dos átomos, el átomo que originalmente tenía el par solitario sigue teniendo un octeto; y el otro átomo ahora tiene dos electrones más en su última capa.
Fuera de los compuestos organicos solo un porcentaje menor de los compuestos tiene un octeto de electrones en su última capa. Compuestos con más de ocho electrones en la representación de la estructura de Lewis de la última capa del átomo, son llamados hipervalentes, y son comunes en los elementos de los grupos 15 al 18, tales como el fosforo, azufre, yodo y xenon.

ENLACES QUIMICOS

-FUERZA CENTRIFUGA.
Es la fuerza de un objeto sigue dicha trayectoria a una rapidez constante del centro hacia afuera, siendo la rapidez la magnitud de la velocidad.

-FUERZA CENTRÍPETA.
Está fuerza siempre actúa n forma perpendicular a la dirección del movimiento del cuerpo sobre el cual se aplique.
En el caso de un objeto que se mueve en trayectoria circular con rapidez cambiante, la fuerza neta sobre un cuerpo puede ser descompuesta en un componente perpendicular que cambia la dirección del movimiento y uno tangencial paralelo a la velocidad.

-FORMAS DE LOS ORBITALES "D" y "F".

ORBITAL D.

ORBITAL F.