lunes, 28 de noviembre de 2011

INVESTIGACION DOCUMENTAL SOBRE LA CONTAMINACION DEL AIRE.

La política ambiental de México intenta frenar las tendencias históricas de deterioro del medio ambiente y de los recursos naturales, contribuir a lograr un crecimiento económico significativo mediante procesos productivos más limpios, y desarrollar servicios que mejoren, en alguna medida, las condiciones de vida de los cerca de 26 millones de habitantes que padecen extrema pobreza, sobre todo en las zonas rurales.

Esta política, consecuente con la búsqueda de un patrón de desarrollo sustentable, presenta dos facetas relevantes para las acciones que emprende el país para enfrentar el cambio climático global.

Por una parte, la economía de México necesita crecer a mayor ritmo que su población, cuyo dinamismo se rige ahora por un proceso de transición demográfica. Sólo podrá crecer la economía nacional si lo hace también la producción de energía y, por consiguiente, las emisiones de gases de efecto de invernadero.

Por otra parte, muchas de las acciones de mitigación del cambio climático pueden generar efectos benéficos para los objetivos de política ambiental antes reseñados, al contener las tendencias de deterioro en el sector forestal, fomentar el aprovechamiento sustentable de los recursos naturales, en particular de los bosques y selvas, contribuir a combatir la pobreza rural extrema, mejorar la eficiencia energética y reducir la contaminación ambiental.

México ha desarrollado un importante conjunto de acciones de mitigación del cambio climático, aunque todavía no está en condiciones de cuantificar todas ellas con precisión. Durante los años noventa, la economía mexicana creció bajo patrones productivos más limpios que en el pasado, y se establecieron mecanismos interinstitucionales que contribuyen a los objetivos de la Convención Marco de las Naciones Unidas sobre Cambio Climático, evitando emitir cantidades significativas de gases termoactivos.

Contribución de México a la emisión de gases de efecto invernadero

De acuerdo con las emisiones por PIB y per cápita, México está a gran distancia de los principales emisores de carbono, si bien en términos de emisiones totales ocupa el catorceavo lugar, lo que es comprensible dada la magnitud de su población, la extensión de su territorio y su nivel de desarrollo.
Las emisiones totales de CO2 de México representan tan sólo un 6.27% de las de emisiones de este gas por parte principal país emisor. México no es uno de los grandes emisores de carbono del mundo.

 Las principales fuentes de emisión de CO2 y la contribución de los países industrializados a la emisión de este compuesto.
Con el inicio de la Revolución Industrial, la concentración de los gases de efecto invernadero (GEI) de la atmósfera mostró los siguientes incrementos: bióxido de carbono (CO2), 31%; metano (CH4), 151%, y óxidos de nitrógeno (N2O), 17%. Los científicos consideran que estas adiciones son resultado de la quema de los combustibles fósiles y, en menor proporción, de la contribución de otras actividades humanas (IPCC 2001).
La temperatura del planeta aumentó en aproximadamente 0.6ºC durante el siglo XX. Desde 1861, la década más caliente ha sido la de los años noventa, y el año más caluroso fue 1998 (Depledge 2002). Esta tendencia se ha atribuido a la acumulación de CO2 y de otros gases en la atmósfera, derivados de la actividad humana (ver los capítulos ¿Qué es el efecto invernadero?, de R. Garduño, y Los gases regulados por la Convención Marco de las Naciones Unidas sobre el Cambio Climático, de D. H. Cuatecontzi y J. Gasca, en esta sección).

LAS NORMAS AMBIENTALES EN MEXICO SE MUESTRAN EN EL SIGUIENTE LINK: http://biblioteca.semarnat.gob.mx/janium/Documentos/Ciga/libros2009/ACD000824_2.pdf




lunes, 21 de noviembre de 2011

PRACTICA DE ACIDOS Y BASES.

MATERIAL:
  • Laminas
  • Pinzas
  • Tubo de ensalle
  • Mechero
  • Vaso de precipitado
  • Agua
  • Cucharilla de combustón
  • Agua mineral (CO2)
  • Oxido de calcio
  • Magnesio
  • Hierro
  • Aluminio
  • Zinc
  • Azufre
  • Sodio
  • Potacio
Procedimiento:
  1. En todos los tubos de ensalle se les pone agua con dos gotas de indicador universal.
  2. Cada sustancia se pone a calanetar a excepción de el oxido de Calcio, ya que es un oxido, y se pone a calentamiento para formar Óxidos.
  3. Cuando ya están listos se ponen el los tubos de ensalle y se mezclan y dependiendo de el color que se ponga el liquido se podrá saber si es un oxido, ácido o una base.
  4. Después se hace lo mismo con el agua mineral, pero en esta al momento de  destaparla se le pone una manguera para que solo pase el gas.
  5. Al final de todo se hace ahora con el azufre pero al momento de calentar cuando salga el gas se va a meter rápidamente al vaso de precipitado SIN TOCAR EL LIQUIDO. y se tapa con una hoja de papel para que el gas no se escape, después se saca la cucharilla y se empieza a mezclar el liquido con el gas hasta que el liquido cambie de color.
RESULTADOS:

OXIDO DE CALCIO: Azul; Base
MAGNESIO: Azul; Base
HIERRO: Azul; Base
ALUMINIO: Morado; Base Fuerte
ZINC: Azul; Base
SODIO. Morado; Base Fuerte
POTACIO: Morado; Base Fuerte
CO2: Amarillo; Ácido
AZUFRE: Rojo; Ácido Fuerte.

PRACTICA DE LA TABLA.

En está practica, la profesora nos proporciono distintas sustancias que son las que  se encuentran en la tabla; en las cuales se tenia que observar su estado físico, después con tubos de ensalle los teníamos que llenar de agua, acetona, y alcohol metiendo en ellos cada sustancia y viendo si son solubles en estas. Por nuestra parte teniamos que investigar sus puntos de fision y de ebullicion. Después de esto teniamos que ver si eran conductores de electricidad con ayuda de un circuito. y estos fuerón los resultados:

SUSTANCIA
EDO. FÍSICO
PUNTO FUSIÓN
PUNTO EBULLICIÓN
SOLUBLE:
AG    AL    ACE
TIPO DE ENLACE
CONDUCTIVIDAD
SOLA         EN DIS
CLORURO DE SODIO.
SOLIDO.
801°C
1465°C
     NO   SI     NO

IONICO
NO                SI
CLORURO DE POTACIO.
SOLIDO.
776°C
1496.85°C

SI   NO   NO
IONICO
NO                SI
CLORURO DE COBRE.
SOLIDO.


NO    NO   SI
IONICO
SI                   SI
CLORURO DE MAGNESIO.
SOLIDO.
713.85°C
-271.465°C
SI     NO  NO
IONICO
SI                   SI
NITRATO DE SODIO.
SOLIDO.
308°C
380°C
SI    NO   NO
IONICO
NO                SI
NITRATO DE POTACIO.
SOLIDO.
334°C
400°C
SI    NO   NO
COVALENTE
NO                SI
AZUCAR

SOLIDO.


SI    NO    NO
COVALENTE
SI                   SI
AZUFRE.

SOLIDO.



COVALENTE
NO                SI
CARBON.

SOLIDO.
3727°C
4830°C
SI     SI     SI
COVALENTE
NO                SI
ALCOHOL.

LIQUIDO.
-97.8°C
64.7°C
SI     SI     SI
COVALENTE
NO                SI
ACETONA.

LIQUIDO.
-94.9°C
56.3°C
SI     SI     SI
COVALENTE
NO                SI
AGUA.

LIQUIDO.
0°C
100°C
SI     SI     SI
COVALENTE
SI                   SI
TALCO.

SOLIDO.
900°C

NO   NO  NO
IONICO
NO                SI
ACEITE.

LIQUIDO.
160°C
180°C
NO   NO  NO
IONICO
NO                SI

miércoles, 2 de noviembre de 2011

ESTRUCTURA DE LEWIS.

Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.
Este modelo fue propuesto por Gilbert N. Lewis quien lo introdujo por primera vez en 1916 en su artículo La molécula y el átomo.
Las moléculas más simples, entre las cuales se encuentran las moléculas orgánicas, deben presentar un átomo central, en algunos casos el átomo central es el carbono debido a su baja electronegatividad, luego éste queda rodeado por los demás átomos de las otras moléculas. En moléculas compuestas por varios átomos de un mismo elemento y un átomo de otro elemento distinto, éste ultimo se utiliza como el átomo central, lo cual se representa en este diagrama con 4 átomos de [[hidrógeno] y uno de silicio. El hidrógeno también es un elemento exceptuante, puesto que no debe ir como átomo central.

El número total de electrones representados en un diagrama de Lewis es igual a la suma de los electrones de valencia de cada átomo.
La valencia que tomas como referencia y que representarás en el diagrama es la cantidad de electrones que se encuentran en el ultimo nivel de energía de cada elemento al hacer su configuración electrónica.
Cuando los electrones de valencia han sido determinados, deben ubicarse en el modelo a estructurar.
Una vez que todos los pares solitarios han sido ubicados, los átomos, especialmente los centrales, pueden no tener un octeto de electrones. Los átomos entre sí deben quedar unidos por enlaces; un par de electrones forma un enlace entre los dos átomos. Así como el par del enlace es compartido entre los dos átomos, el átomo que originalmente tenía el par solitario sigue teniendo un octeto; y el otro átomo ahora tiene dos electrones más en su última capa.
Fuera de los compuestos organicos solo un porcentaje menor de los compuestos tiene un octeto de electrones en su última capa. Compuestos con más de ocho electrones en la representación de la estructura de Lewis de la última capa del átomo, son llamados hipervalentes, y son comunes en los elementos de los grupos 15 al 18, tales como el fosforo, azufre, yodo y xenon.

ENLACES QUIMICOS

-FUERZA CENTRIFUGA.
Es la fuerza de un objeto sigue dicha trayectoria a una rapidez constante del centro hacia afuera, siendo la rapidez la magnitud de la velocidad.

-FUERZA CENTRÍPETA.
Está fuerza siempre actúa n forma perpendicular a la dirección del movimiento del cuerpo sobre el cual se aplique.
En el caso de un objeto que se mueve en trayectoria circular con rapidez cambiante, la fuerza neta sobre un cuerpo puede ser descompuesta en un componente perpendicular que cambia la dirección del movimiento y uno tangencial paralelo a la velocidad.

-FORMAS DE LOS ORBITALES "D" y "F".

ORBITAL D.

ORBITAL F.



sábado, 1 de octubre de 2011

DESCOMPOSICION DEL AGUA.

PROPÓSITO:
Descomponer el agua.

ANTECEDENTES:
2H2O(g)  ------é--------  2H2(g) + O2(g)

HIPÓTESIS:
Se tienen dos elementos Hidrógeno y Oxigeno, con ellos esperamos descomponer el agua.

MATERIAL:
  • Bandeja.
  • Dos tubos de ensaye.
  • Una propeta de 10 ml.
  • Dos pilas.
  • Grafito o un clavo.
  • Cable.
PROCEDIMIENTO:
  1. Por este proceso utilizamos la electrólisis.
  2. Se tiene que armar un circuito básico de corriente directa
  3. Al circuito se la va a poner grafitos en los extremos.
  4. Se llena el baso de precipitado con agua y sustancias químicas.
  5. Con ese liquido que queda formado se llenan los tubos de ensalle, sin que quede aire dentro de ellos.
  6. Se voltean de tal forma que la boca de los tubos quede dentro de la bandeja con el mismo liquido.
  7. Se mete el grafito conectado al cable y a las pilas.
  8. Inmediata mente empezaran a salir burbujas y la base de los tubos que esta hacia arriba se llenara de gas.
  9. Se pone una marca y se saca rápidamente el polo negativo que es en el que esta el Oxigeno y al acercarle calor se escuchara una pequeña detonación.
  10. Y al otro tubo al acercarle calor la llama se avivara.
  11. Después se limpia el material y se repite de nuevo.
Y de esta manera queda completada la descomposición del agua.




viernes, 30 de septiembre de 2011

SINTESIS DEL AGUA.

OBJETIVO:
Nuestro objetivo es sintetizar el agua.

ANTECEDENTES:
2H2(g) + O2(g)

HIPOTESIS:
Se tienen dos elementos, el primero que es oxigeno que tiene la mitad de volumen que el Hidrogeno que es el segundo elemento, y con esto esperamos obtener agua a travez de un proceso quimico.

MATERIAL:
  • Soporte universal completo.
  • Tela de asbesto.
  • Mechero.
  • Pinzas para tubo de ensaye.
  • Botella de vidrio 600 ml.
  • Cerillos
  • 2 tubos de ensalle.
  • 2 tapones.
PROCEDIMIENTO:
  1. Se monta el materia.
  2. Se pone agua en la bandeja.
  3. Colocar el soporte universal con el tubo de ensalle con KClO3.
  4. Llenar la botella de 600 ml sin que quede agua dentro de ella.
  5. Preparar el tapon del tubo de ensalle y poner la manguera dentro de la botella.
  6. Poner a calentar el tubo.
  7. Los gases del tubo empezaran a pasar por la botella.
  8. La botella se empezará a llenar de gases.
  9. Después se pone otra sustancia en el tubo pero ya no se pone a calentar.
  10. Y esta comenzara a sacar mas gases a la botella hasta que esta ya no tenga agua.
  11. Se saca la botella del agua, pero antes se le pone un tapón.
  12. Después se le quita el tapón y rapidamente se le acerca el calor del cerillo.
  13. Se escuchará una detonación y en la boca de la botella se formaran gotas de agua.
Y así queda la sintesis del agua completa.






miércoles, 21 de septiembre de 2011

ELECTROLISIS DEL AGUA.

CELULAS ELECTROLICAS.

La electrolisis del agua. Con una entrada de energia electrica, el agua puede descomponerse en sus elementos.
Las celulas que que convierten la energia electrica en energia quimica se llaman celulas electroliticas.
La electrilisis tiene muchas aplicaciones utiles. Por ejemplo, la plata o el oro se pueden electroplatear sobre metales mas baratos.
Las celulas electroliticas se utilizan para producir mucho muchos metales como el Sodio, Magnesio y Aluminio. La eectrolisis de sales fundidas, donde no hay agua sirve para este proposito.

DESCOMPOSICION DEL AGUA.

Una forma de descomponer el agua es por medio de un proceso llamado electrolisis que consiste en la descomposición mediante una corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos.

La palabra electrólisis procede de dos radicales, electro que hace referencia a electricidad y lisis que quiere decir ruptura.

Para la electrolisis del agua esta se disuelve en sal, para que el agua se separe en iones (osea, en atomos de carga negativa o positiva). Cuando esto ocurre se le pasa corriente continua al agua por medio de dos electrodos (son como dos tubitos que conducen corriente y se entran al agua).

Cuando se hace esto el oxigeno se va al anodo (el electrodo con carga positiva) y el hidrogeno al catodo (electrodo de carga negativa).

Esto ocurre por que el oxigeno tiene iones negativos (atomos de carga negativa) y el hidrogeno iones positivos. Y como cargas opuestas se atraen viola.

BIBLIOGRAFIA:

Introduccion a la quimica.
Leo J. Malone.
Noriega Editores Editorial LIMUSA.

DISPONIBILIDAD DE AGUA EN LA CUIDAD DE MEXICO Y EL MUNDO.

Por razones históricas y políticas, México es un país muy centralizado. A causa de esto los
servicios gubernamentales y el desarrollo industrial se han concentrado en la Ciudad de
México.
A lo largo del tiempo, las autoridades gubernamentales han prestado atención a este
crecimiento, proporcionando los servicios urbanos desde la perspectiva de la oferta, es
decir, buscando siempre nuevas fuentes de suministro para cumplir con los crecientes
requerimientos de servicios en la Ciudad de México. El agua no ha sido la excepción,
inicialmente con la explotación del acuífero y posteriormente con el desarrollo de grandes
proyectos de infraestructura hidráulica para traer agua del Valle de Lerma (Estado de
México), y del Sistema Cutzamala (Estado de México y Michoacán). A pesar del esfuerzo,
de las millonarias inversiones y la sobreexplotación de las fuentes de abastecimiento, en no
pocas zonas de la Ciudad de México el servicio de agua es insuficiente e inadecuado la
mayor parte del tiempo.
La búsqueda de nuevas fuentes de abastecimiento, así como la sobreexplotación de las
fuentes de suministro, como casi único medio para resolver la demanda de agua de la
Ciudad de México, ha tenido su correlato.
La búsqueda de nuevas fuentes de abastecimiento, así como la sobreexplotación de las
fuentes de suministro, como casi único medio para resolver la demanda de agua de la
Ciudad de México, ha tenido su correlato.

DELEGACIONES MAS AFECTADAS EN EL ABASTECIMIENTO DE AGUA.

Las delegaciones Iztapalapa, Benito Juárez y Cuauhtémoc son las que han resentido mayormente la escasez de agua debido a la suspensión del suministro procedente del Sistema Cutzamala.
Estas delegaciones siempre han sido de las mas afectadas por la falta del suministro de agua en la zona metropolitana de la Ciudad de México.
Ramón Aguirre, presidente de organismo, indicó que este miércoles se espera un día crítico, toda vez que apenas ayer por la noche se llenaron los tanques de almacenamiento, entonces, la restitución del servicio será poco a poco.

CAUSAS.
Las principales causas de estos desabastos de agua en la Ciudad de Mexico se deben a las constantes reparaciones de las fuentes de abastecimiento ya que se les debe de dar mantenimiento constantemente ya que de esta manera se tendra "mejor servicio". Aunque los mantenimientos casi nunca son suficientes.

NEZAHUALCOYOTL.
El abastecimiento de agua en Ciudad Nezahualcoyotl casi siempre ha sido bueno, pero el abastecimiento de agua algunas veces no llega a ser suficiente ya que Después de la ruptura en tres puntos de la línea de conducción hidráulica, Santa Catarina Mixquic y de que éstas ya fueron reparadas y se vieron afectados cuatro pozos de la región oriente del Valle de México por problemas de energía eléctrica, por lo que la reducción en el suministro de agua seguirá afectando a por lo menos 800 mil habitantes en Nezahualcóyotl.
Con esta informacion se puede saber que la fuente de abastecimiento de Ciudad Nezahualcoyotl es la conduccion hidrauica Santa Catarina Mixquic.

FUENTES DE INVESTIGACION:
http://www.sma.df.gob.mx/dgpcp/pdf/ProgAgua_Cd.pdf
http://www.sma.df.gob.mx/dgpcp/
http://www.eluniversal.com.mx/notas/584590.html
http://www.cdneza.gob.mx/index.php?id=tb&liga=186_05
http://www.cna.gob.mx/

lunes, 29 de agosto de 2011

PRACTICAS 3, 4 Y 5

MEZCLA 3: (Mezcla heterogénea, dos fases liquidas)

Hipótesis de destilación: Considerando los puntos de ebullición se podrá separar una mezcla homogénea liquida. 

PROCEDIMIENTO (FILTRACION)

1. Primero cuando se tiene la mezcla heterogénea liquida (glicerina y agua) se procede a vaciarla en el quita sato el cual tiene un corcho con dos agujeros en una va una manguera y en otro va un termómetro.

2. Después se procede a calentar la mezcla y con el termómetro se va midiendo la temperatura y anotando:

 TIEMPO    TEMPERATURA
0              25
20            30
40            33
60            36
80            40
100          43
120          46
140          50
160          52
180          55
200          58
220          60
240          60
260          60
280          61

3. La mezcla se comenzara a calentar y la de menor punto de ebullición comenzara a pasar por la manguera hasta llegar al otro recipiente.

4. Y así quedaran separadas las dos mezclas. 




MEZCLA 4: (Mezcla heterogénea, dos fases solidas una fase liquida)
Hipótesis cristalización. Esperamos que al mezcla sal y azúcar, al ponerla a calentar y después enfriarla se produzcan cristales.
PROCEDIMIENTO:
1. Primero se tiene sal y azúcar a esas dos sustancias se les agrega un disolvente.
2. Se revuelven para que las dos fases solidas se disuelvan. (Si no se disuelven se aplica calor)
3. Al aplicar el calor se comienza a disolver mucho más rápido.
4. Cuando ya estén completamente disueltas las dos sustancias entonces el vaso de precipitado se retira del calor y se sumerge en agua fría para que la disolución se enfrié también.
5. Al momento en que la mezcla comienza a enfriarse se comienzan a formar cristales.
6. Cuando ya estén todos los cristales formados en las paredes del vaso de precipitado, el disolvente liquido se vacía en un embudo de plástico con papel filtro dentro del y así se completa la cristalización.



MEZCLA 5: (Mezcla heterogénea dos fases liquidas)
HIPOTESIS:
Al poner una mancha de tinta china en el papel filtro esta mancha se quedara inmóvil pero al sumergir el papel filtro en agua o en alcohol la mancha comenzara a subir por el papel filtro y así se separara.
PROCEDIMIENTO:
1.      Primero se pone una mancha de tinta en un trozo de papel filtro
2.      Despues se tiene un recipiente (uno con alcohol y otro con agua)
3.      Cada papel filtro se sumerge (un trozo en el agua y otro trozo en el alcohol) pero que el liquido NO TOQUE LA MANCHA.
4.      Después se podrá observar en el papel filtro con agua la mancha casi no sube.
5.      Pero en el vaso con alcohol la mancha se se recorre hacia arriba mucho mas que la otra.
6.      De esta manera quedan separadas las dos mezclas (agua – tinta china y alcohol – tinta china).