DESCOMPOSICION DEL AGUA.

PROPÓSITO:
Descomponer el agua.

ANTECEDENTES:
2H2O(g)  ------é--------  2H2(g) + O2(g)

HIPÓTESIS:
Se tienen dos elementos Hidrógeno y Oxigeno, con ellos esperamos descomponer el agua.

MATERIAL:

• Bandeja.
• Dos tubos de ensaye.
• Una propeta de 10 ml.
• Dos pilas.
• Grafito o un clavo.
• Cable.

PROCEDIMIENTO:

1. Por este proceso utilizamos la electrólisis.
2. Se tiene que armar un circuito básico de corriente directa
3. Al circuito se la va a poner grafitos en los extremos.
4. Se llena el baso de precipitado con agua y sustancias químicas.
5. Con ese liquido que queda formado se llenan los tubos de ensalle, sin que quede aire dentro de ellos.
6. Se voltean de tal forma que la boca de los tubos quede dentro de la bandeja con el mismo liquido.
7. Se mete el grafito conectado al cable y a las pilas.
8. Inmediata mente empezaran a salir burbujas y la base de los tubos que esta hacia arriba se llenara de gas.
9. Se pone una marca y se saca rápidamente el polo negativo que es en el que esta el Oxigeno y al acercarle calor se escuchara una pequeña detonación.
10. Y al otro tubo al acercarle calor la llama se avivara.
11. Después se limpia el material y se repite de nuevo.

Y de esta manera queda completada la descomposición del agua.

SINTESIS DEL AGUA.

OBJETIVO:
Nuestro objetivo es sintetizar el agua.

ANTECEDENTES:
2H2(g) + O2(g)

HIPOTESIS:
Se tienen dos elementos, el primero que es oxigeno que tiene la mitad de volumen que el Hidrogeno que es el segundo elemento, y con esto esperamos obtener agua a travez de un proceso quimico.

MATERIAL:

• Soporte universal completo.
• Tela de asbesto.
• Mechero.
• Pinzas para tubo de ensaye.
• Botella de vidrio 600 ml.
• Cerillos
• 2 tubos de ensalle.
• 2 tapones.

PROCEDIMIENTO:

1. Se monta el materia.
2. Se pone agua en la bandeja.
3. Colocar el soporte universal con el tubo de ensalle con KClO3.
4. Llenar la botella de 600 ml sin que quede agua dentro de ella.
5. Preparar el tapon del tubo de ensalle y poner la manguera dentro de la botella.
6. Poner a calentar el tubo.
7. Los gases del tubo empezaran a pasar por la botella.
8. La botella se empezará a llenar de gases.
9. Después se pone otra sustancia en el tubo pero ya no se pone a calentar.
10. Y esta comenzara a sacar mas gases a la botella hasta que esta ya no tenga agua.
11. Se saca la botella del agua, pero antes se le pone un tapón.
12. Después se le quita el tapón y rapidamente se le acerca el calor del cerillo.
13. Se escuchará una detonación y en la boca de la botella se formaran gotas de agua.

Y así queda la sintesis del agua completa.

ELECTROLISIS DEL AGUA.

CELULAS ELECTROLICAS.

La electrolisis del agua. Con una entrada de energia electrica, el agua puede descomponerse en sus elementos.
Las celulas que que convierten la energia electrica en energia quimica se llaman celulas electroliticas.
La electrilisis tiene muchas aplicaciones utiles. Por ejemplo, la plata o el oro se pueden electroplatear sobre metales mas baratos.
Las celulas electroliticas se utilizan para producir mucho muchos metales como el Sodio, Magnesio y Aluminio. La eectrolisis de sales fundidas, donde no hay agua sirve para este proposito.

DESCOMPOSICION DEL AGUA.

Una forma de descomponer el agua es por medio de un proceso llamado electrolisis que consiste en la descomposición mediante una corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos.

La palabra electrólisis procede de dos radicales, electro que hace referencia a electricidad y lisis que quiere decir ruptura.

Para la electrolisis del agua esta se disuelve en sal, para que el agua se separe en iones (osea, en atomos de carga negativa o positiva). Cuando esto ocurre se le pasa corriente continua al agua por medio de dos electrodos (son como dos tubitos que conducen corriente y se entran al agua).

Cuando se hace esto el oxigeno se va al anodo (el electrodo con carga positiva) y el hidrogeno al catodo (electrodo de carga negativa).

Esto ocurre por que el oxigeno tiene iones negativos (atomos de carga negativa) y el hidrogeno iones positivos. Y como cargas opuestas se atraen viola.

BIBLIOGRAFIA:

Introduccion a la quimica.
Leo J. Malone.
Noriega Editores Editorial LIMUSA.

DISPONIBILIDAD DE AGUA EN LA CUIDAD DE MEXICO Y EL MUNDO.

Por razones históricas y políticas, México es un país muy centralizado. A causa de esto los

servicios gubernamentales y el desarrollo industrial se han concentrado en la Ciudad de
México.

A lo largo del tiempo, las autoridades gubernamentales han prestado atención a este

crecimiento, proporcionando los servicios urbanos desde la perspectiva de la oferta, es
decir, buscando siempre nuevas fuentes de suministro para cumplir con los crecientes
requerimientos de servicios en la Ciudad de México. El agua no ha sido la excepción,
inicialmente con la explotación del acuífero y posteriormente con el desarrollo de grandes
proyectos de infraestructura hidráulica para traer agua del Valle de Lerma (Estado de
México), y del Sistema Cutzamala (Estado de México y Michoacán). A pesar del esfuerzo,
de las millonarias inversiones y la sobreexplotación de las fuentes de abastecimiento, en no
pocas zonas de la Ciudad de México el servicio de agua es insuficiente e inadecuado la
mayor parte del tiempo.

La búsqueda de nuevas fuentes de abastecimiento, así como la sobreexplotación de las

fuentes de suministro, como casi único medio para resolver la demanda de agua de la
Ciudad de México, ha tenido su correlato.

La búsqueda de nuevas fuentes de abastecimiento, así como la sobreexplotación de las

fuentes de suministro, como casi único medio para resolver la demanda de agua de la
Ciudad de México, ha tenido su correlato.

DELEGACIONES MAS AFECTADAS EN EL ABASTECIMIENTO DE AGUA.

Las delegaciones Iztapalapa, Benito Juárez y Cuauhtémoc son las que han resentido mayormente la escasez de agua debido a la suspensión del suministro procedente del Sistema Cutzamala.
Estas delegaciones siempre han sido de las mas afectadas por la falta del suministro de agua en la zona metropolitana de la Ciudad de México.
Ramón Aguirre, presidente de organismo, indicó que este miércoles se espera un día crítico, toda vez que apenas ayer por la noche se llenaron los tanques de almacenamiento, entonces, la restitución del servicio será poco a poco.

CAUSAS.
Las principales causas de estos desabastos de agua en la Ciudad de Mexico se deben a las constantes reparaciones de las fuentes de abastecimiento ya que se les debe de dar mantenimiento constantemente ya que de esta manera se tendra "mejor servicio". Aunque los mantenimientos casi nunca son suficientes.

NEZAHUALCOYOTL.
El abastecimiento de agua en Ciudad Nezahualcoyotl casi siempre ha sido bueno, pero el abastecimiento de agua algunas veces no llega a ser suficiente ya que Después de la ruptura en tres puntos de la línea de conducción hidráulica, Santa Catarina Mixquic y de que éstas ya fueron reparadas y se vieron afectados cuatro pozos de la región oriente del Valle de México por problemas de energía eléctrica, por lo que la reducción en el suministro de agua seguirá afectando a por lo menos 800 mil habitantes en Nezahualcóyotl.
Con esta informacion se puede saber que la fuente de abastecimiento de Ciudad Nezahualcoyotl es la conduccion hidrauica Santa Catarina Mixquic.

FUENTES DE INVESTIGACION:http://www.sma.df.gob.mx/dgpcp/pdf/ProgAgua_Cd.pdf
http://www.sma.df.gob.mx/dgpcp/
http://www.eluniversal.com.mx/notas/584590.html
http://www.cdneza.gob.mx/index.php?id=tb&liga=186_05http://www.cna.gob.mx/

PRACTICAS 3, 4 Y 5

MEZCLA 3: (Mezcla heterogénea, dos fases liquidas)

Hipótesis de destilación: Considerando los puntos de ebullición se podrá separar una mezcla homogénea liquida. 

PROCEDIMIENTO (FILTRACION)

1. Primero cuando se tiene la mezcla heterogénea liquida (glicerina y agua) se procede a vaciarla en el quita sato el cual tiene un corcho con dos agujeros en una va una manguera y en otro va un termómetro.

2. Después se procede a calentar la mezcla y con el termómetro se va midiendo la temperatura y anotando:

 TIEMPO    TEMPERATURA

0              25
20            30
40            33
60            36
80            40
100          43
120          46
140          50
160          52
180          55
200          58
220          60
240          60
260          60
280          61

3. La mezcla se comenzara a calentar y la de menor punto de ebullición comenzara a pasar por la manguera hasta llegar al otro recipiente.

4. Y así quedaran separadas las dos mezclas. 

MEZCLA 4: (Mezcla heterogénea, dos fases solidas una fase liquida)

Hipótesis cristalización. Esperamos que al mezcla sal y azúcar, al ponerla a calentar y después enfriarla se produzcan cristales.

PROCEDIMIENTO:

1. Primero se tiene sal y azúcar a esas dos sustancias se les agrega un disolvente.

2. Se revuelven para que las dos fases solidas se disuelvan. (Si no se disuelven se aplica calor)

3. Al aplicar el calor se comienza a disolver mucho más rápido.

4. Cuando ya estén completamente disueltas las dos sustancias entonces el vaso de precipitado se retira del calor y se sumerge en agua fría para que la disolución se enfrié también.

5. Al momento en que la mezcla comienza a enfriarse se comienzan a formar cristales.

6. Cuando ya estén todos los cristales formados en las paredes del vaso de precipitado, el disolvente liquido se vacía en un embudo de plástico con papel filtro dentro del y así se completa la cristalización.

MEZCLA 5: (Mezcla heterogénea dos fases liquidas)

HIPOTESIS:

Al poner una mancha de tinta china en el papel filtro esta mancha se quedara inmóvil pero al sumergir el papel filtro en agua o en alcohol la mancha comenzara a subir por el papel filtro y así se separara.

PROCEDIMIENTO:

1.      Primero se pone una mancha de tinta en un trozo de papel filtro

2.      Despues se tiene un recipiente (uno con alcohol y otro con agua)

3.      Cada papel filtro se sumerge (un trozo en el agua y otro trozo en el alcohol) pero que el liquido NO TOQUE LA MANCHA.

4.      Después se podrá observar en el papel filtro con agua la mancha casi no sube.

5.      Pero en el vaso con alcohol la mancha se se recorre hacia arriba mucho mas que la otra.

6.      De esta manera quedan separadas las dos mezclas (agua – tinta china y alcohol – tinta china).

PREACTICA DE SEPARACION DE MEZCLAS

MEZCLA 1: SEPARAR UNA MEZCLA
            (heterogenea dos fases liquidas y una solida)

HIPOTESIS:
Con este experimento creemos que al utilizar la filtracion el solido se separa de los liquidos, cuando ya no exista solido en esta mezcla procederemos a decantar y asi se separan los dos liquidos restantes.

OBSERVACIONES:
Al momento de la filtracion el solido se queda en el papel filtro y solo pasa o se vacea un liquido, asi los liquidos quedaran separados.
En la decantacion los liquidos se separan, y el de mayor dencidad queda abajo y el de menor dencidad queda arriba.

PROCEDIMIENTO:
1- Se pone el papel filtro dentro del embudo de plastico.
2- Se vierte la disolucion y el solido se queda en el papel filtro.
3- Los dos liquidos restantes se vacean en el embudo de decantacion hasta que se aciente la sustancia.
4- Se abre la llave y se deja que la sustancia mas densa se separe.
5- Asi, de esta manera las tres sustancias quedan separadas.

CONCLUSION:
Con los diferentes tipos de separacion de mezclas se pueden aplicar en un laboratorio con facilidad y con buenos resultados.

MEZCLA 2: SEPARAR UNA MEZCLA

(heterogenea liquido - solido)

HIPOTESIS:

Con este experimento creemos que al  evaporar la fase liquida de la mezcla podremos recuperar el solido pero el liquido evaporado ya no.

OBSERVACIONES:

Al poner la solucion en la bandeja y calentar el liquido se comienza a evaporar y el solido solo se queda en la charola.

PROCEDIMIENTO:

1- Primero ponemos la manguera del calentador en la toma de gas.

2- Despues prenderemos el calentador con cerillos y esperamos a que la flama se ponga azul (combustion completa).

3- Ponemos en la bandeja la mezcla con el liquidoo y solido.

4- La charola se pone a calentar en el calentador conectado a la toma del gas.

5- El liquido se comienza a calentar y a evaporar y el solido quedara solo, asi la evaporacion y la separacion de mezclas quedara completa.

CONCLUSION:

Por el metodo de evaporacion se puede separar esta mezcla heterogenea liquido - solido.

Y tambien se puede realizar con facilidad en el laboratorio, y se obtienen buenos resultados.

CARLOS GUERRERO RIVERA
GPO: 106a
PROMEDIO: 9.2
ACIERTOS COMIPEMS: 94
ACIERTOS DIAGNOSTICO: 104